|
شیمی 2 و 3 همه چیز در مورد شیمی 2 و 3 درباره وبلاگ  به وبلاگ ما خوش آمدید ... امیدواریم این مطالب مورد پسند شما واقع شده و به پیشرفت شما و ما کمک کند. گروه شیمی 2 و 3 آخرین مطالب
آرشيو وبلاگ نويسندگان پنج شنبه 27 بهمن 1390برچسب:, :: 17:35 :: نويسنده : milad.danesh
خواص هالوژن ها ریشه لغوی نام هالوژنها از یونانی گرفته شده و به معنی نمک‌ساز است. اطلاعات کلی این عناصر به استثنای آستاتین ، به‌صورت هالید نمکها بطور فراوان در طبیعت وجود دارند. آستاتین احتمالا در طبیعت ، به مقادیر فوق‌العاده کم به‌صورت ماده حد واسطی با طول عمر کوتاه یافت می‌شود که از فرایندهای تجزیه مواد رادیواکتیو طبیعی حاصل می‌گردد. اما بیشتر اطلاعات ناقص ما درباره شیمی آستاتین ، حاصل مطالعه مقادیر جزئی ایزوتوپ رادیواکتیو این عنصر است که از طریق واکنشهای هسته‌ای تهیه می‌شود. خواص گروهی هر اتم هالوژن از گاز نجیبی که پس از آن ، در جدول تناوبی عناصر قرار گرفته است، یک الکترون کمتر دارد. هر اتم هالوژن ، تمایل زیادی دارد که با تشکیل یک یون با یک بار منفی یا یک پیوند کووالانسی ، آرایش الکترونی یک گاز نجیب را به خود بگیرد. هر یک از عناصر این گروه به استثنای فلوئور ، حالت اکسایش مثبت دارد. نماد X ، مشخص کننده هر هالوژنی در ترکیب است. پیوندهای بین اتمها و مولکولها هالوژنها در شرایط معمولی به‌صورت مولکولهای دو اتمی‌اند و اتمهای این مولکولها بوسیله یک پیوند کووالانسی ساده به یکدیگر متصل می‌شوند. این مولکولها در حالت جامد و مایع بوسیله نیروهای لاندن به یکدیگر می‌پیوندند. بین مولکول هالوژنها ، I2 بزرگترین آنها بوده ، بیشترین تعداد الکترونها را دارد و قطبش پذیرترین آنهاست. به همین علت ، I2 در مقایسه با سایر هالوژنها ، دارای قویترین نیروهای جاذبه بین مولکولی ، بالاترین نقطه ذوب و جوش است. در دما و فشار معمولی I2 جامد ، Br2 مایع ، Cl2 و F2 گاز است. فعالیت هر یک از هالوژنها ، فعالترین غیر فلز در دوره خود در جدول و فلوئور ، فعالترین غیر فلزات است. الکترونگاتیویفلوئور ، بالاتر از هر عنصر دیگر است. این عنصر قویترین اکسنده است که تاکنون شناخته شده است. الکترونگاتیوی هالوژنها به‌ترتیب F>Cl>Br>I کاهش می‌یابد و کاهش قدرت اکسندگی آنها نیز به همین ترتیب است. مقادیر الکترونخواهی و انرژی پیوند از F2 تا I2 بطور منظم تغییر نمی‌کنند. 
 نظرات شما عزیزان:
سلام....من تو بحث ساختار لوییس یه مشکلی داشتم.
وقتی اتم مرکزی تنها جفت الکترون غیر پیوندی داره و اطرافش هالوژن قرار گرفته باشه،هالوژن ها جفت الکترون غیر پیوندی رو می شکنن(اتم مرکزی رو برانگیخته می کنن) و پیوند رو برقرار می کنن...میخواستم بدونم چگونه هالوژن ها اتم مرکزی رو برانگیخته می کنن؟؟؟؟ ممنون. پيوندها
|
|||
 |
تبادل
لینک هوشمند
